ВВЕДЕНИЕ
Понимание природы химической связи является фундаментальной проблемой современной химии. В настоящее время известно около восьми миллионов химических соединений, из которых приблизительно триста тысяч относятся к неорганическим веществам, а остальные - к органическим. Ежегодно в научной литературе описывается около двадцати тысяч новых соединений. Количество возможных реакций между известными веществами столь велико, что полное их описание в обозримом будущем представляется маловероятным.
……………………………..
1. Природа химической связи
Одно из ключевых понятий химии — химическая связь, представляющая собой взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов.
В XIX веке развитие представлений о химической связи было связано с работами таких ученых, как Э. Франкленд, Ф.А. Кекуле, А.В.Г. Кольбе, А.С. Купер и А.М. Бутлеров. Они заложили основы теории валентности, согласно которой каждый элемент способен образовывать определенное число связей с другими элементами. Важным шагом в понимании строения молекул стало введение понятия «химическое строение» А.М. Бутлеровым (1861 г.), подчеркивающим важность представления о том, как атомы связаны друг с другом в молекуле [1].
В конце XIX века Я.Х. Вант-Гофф и Ж.А. Ле Бель внесли вклад в развитие представления о пространственной трехмерной структуре молекул. С открытием электрона (конец XIX века) начались попытки объяснить природу химической связи с позиций электронной теории. Г.Н. Льюис (1916 г.) предложил модель ковалентной связи, основанную на общих электронных парах. Развитие квантовой механики (1925 г.) и применение современных экспериментальных методов, таких как молекулярная спектроскопия, рентгенография кристаллов и др., позволило глубже понять природу химических связей, определить длины связей, углы между ними, число неспаренных электронов и другие структурные параметры.
Таким образом, понятие «химическая связь» эволюционировало от эмпирических наблюдений к глубокому пониманию на основе квантовой механики. Основными параметрами химической связи являются ее длина, прочность и валентные углы, которые определяют строение веществ, образованных из отдельных атомов. Длина связи определяется как межъядерное расстояние между атомами, участвующими в химическом соединении.
Валентным углом называется угол, образованный воображаемыми прямыми, проходящими через ядра связанных атомов. Энергия связи представляет собой величину энергии, необходимой для раскола данной связи.
……………………………..
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Аликина, И.Б. Общая и неорганическая химия. лабораторный практикум.: Учебное пособие для вузов / И.Б. Аликина, С.С. Бабкина, Л.Н. Белова и др. - Люберцы: Юрайт, 2018. - 477 c.
2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. - М.: Высшая школа, 2019. - 743 c..
3. Бабкина, С.С. Общая и неорганическая химия. Лабораторный практикум: Учебное пособие для бакалавров и специалистов / С.С. Бабкина, Р.И. Росин, Л.Д. Томина. - М.: Юрайт, 2018. - 481 c.
4. Волков, А. Химия: общая, неорганическая и органическая. Полный курс подготовки к ЕГЭ: 2150 тестовых заданий с решениями / А. Волков. - М.: Омега-Л, 2018. - 448 c.
……………………………..