Введение
Азот — единственный элемент, образующий по меньшей мере восемь молекулярных оксидов, три из которых парамагнитны; все оксиды термодинамически неустойчивы по отношению к разложению на N2 и O2. В дополнение к этому, есть данные о существовании крайне неустойчивого нитрилазида N3NO2, но он быстро разлагается при температуре ниже комнатной |и далее рассматриваться не будет. Три оксида (N2O, NO и NO2) были известны уже 200 лет назад и практически стали первыми выделенными и идентифицированными газообразными соединениями (Дж. Пристли и др. в 1770-х гг.). .........
Оксиды азота: общая характеристика
Оксиды пниктогенов отличаются большим разнообразием типов. Даже при формально сходной стехиометрии (Э2О3, Э2О5) они значительно отличаются по строению и свойствам. Окислительная способность высших оксидов вниз по группе, как и следовало ожидать, изменяется немонотонно, а следуя общим правилам устойчивости высшей степени окисления и вторичной периодичности. Так, в наибольшей степени окислительные свойства проявляют высшие оксиды азота и висмута, эти свойства менее характерны для пентаоксидов мышьяка и сурьмы и практически отсутствуют у фосфорного ангидрида.
........
Заключение
Окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом.
Азот образует ряд оксидов, формально отвечающих всем возможным степеням окисления от +1 до +5: N2O, NО, N2O3, NO2, N2O5, однако всего два из них — оксид азота(II) и оксид азота(IV) — не только устойчивы при обычных условиях, но и активно задействованы в природном и промышленном круговоротах азота.
Известны 10 соединений азота с кислородом. Кроме пяти классических оксидов азота обнаружены ещё димер диоксида азота (NO2)2 и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид NON3, нитрилазид NO2N3, тринитрамид N(NO2)3 и нитратный радикал NO3.
.......